Question

(14分)已知A､B､C､D､E､F六种元素的原子序数依次增加，A､B､C､D位于前三周期｡A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍｡A､B､D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A､B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂｡E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态｡请回答下列问题(答题时，A､B､C､D､E､F用所对应的元素符号表示)

（1）E的基态原子的外围电子排布式为          

（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是          

（3）下列叙述正确的是             (填字母)

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD₂晶体的熔点､沸点都比二氧化硅晶体的低

（4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为         (任写一种)､

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6､组成为ECl₃·6H₂0的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为          

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C₂和BD₂｡则后一步反应的离子方程式是          

（7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是           (要求写出操作､现象､结论)

Answer

(14分，每空2分)

（1）3d24s2；

（2）N；

（3）ad；

（4）N2O､CO2､SCN-等任一种

（5）〔Ti(H2O)5Cl〕2+；

（6）2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O

（7）取原溶液少许于试管中，然后向其中加入Fe3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀则未完全变质，如未生成蓝色沉淀则完全变质｡(或加入KMnO4溶液紫色退去，则未完全变质，如KMnO4溶液紫色未退色则完全变质｡)

【解析】

试题分析：本题需要确定出A､B､C､D､E､F六种元素的名称，再解题；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，可推出A为H；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，可推出B为C；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍，可推出D为O，并同时推出C为N；E离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的核电荷数为22，是Ti，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态，则F为Fe｡

（1）E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2

（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是N；

（3）a.甘油与水分子间能形成氢键，苯是非极性分子；b.甘油中C原子是sp2杂化，CO2分子中的中心原子采用sp杂化；c.苯分子中含有12个键和1个键；d.CO2是分子晶体，熔点､沸点都比二氧化硅原子晶体低；故ad叙述正确

（4）与CNO互为等电子体的微粒有N2O､CO2､SCN-等

（5）配离子的化学式为〔Ti(H2O)5Cl〕2+

（6）在酸性条件下CNO被NaClO氧化成N2和CO2｡反应的离子方程式是

2CNO-+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O

（7）Fe2+在空气中易氧化成Fe3+，可用KSCN溶液检验Fe3+，用酸性KMnO4溶液检验Fe2+，具体方法是：先滴加KSCN溶液变血红色证明变质，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色完全褪色说明没有完全变质，不褪色说明完全变质｡

考点：物质结构基础 涉及元素的推断､电子排布式的书写､第一电离能的比较､配合物结构的确定､氧化还原反应､离子的检验等｡