有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是
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图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A．图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH；
B．图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq)
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示装置中，工作时OH-移向锌电极
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ ､Al3+､ Cl—､C2O42-
B．水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+､Ba2+､Cl-､I-
C．1.0 mol·L-1 KI溶液中：H+､Fe3+､SCN-､SO42－
D．pH=13的溶液中：NH4+､Na+､NO3-､SO42-
设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA
③7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
④反应3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA
⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑥常温常压下，1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NA
A.① ② B．④ ⑤ C．④ ⑥ D.③ ⑤
已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是
| A | B | C | D |
X | 碱 | 酸 | 酸式盐 | 羧酸 |
Y | 两性氧化物 | 碱性氧化物 | 碱 | 醇 |
化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
（本题共14分）工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为 （保留两位小数）。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（保留两位小数）。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数。
4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。
