设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA
③7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
④反应3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA
⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑥常温常压下，1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NA
A.① ② B．④ ⑤ C．④ ⑥ D.③ ⑤
已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是
| A | B | C | D |
X | 碱 | 酸 | 酸式盐 | 羧酸 |
Y | 两性氧化物 | 碱性氧化物 | 碱 | 醇 |
化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
（本题共14分）工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为 （保留两位小数）。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（保留两位小数）。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数。
4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH4＋2H2O→CO2＋4H2 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。
（本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
1.写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。
2.写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
3.上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
4.写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
(1)遇FeCl3溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应
(3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。
5.写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
6.由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D
……
E)
（本题共8分）有机物聚合物M： 
是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：
回答下列问题：
1.C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。
2.检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
3.D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；
4.反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。
