Question

向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入一定量CO₂。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO₂ → HCO₃^－

B．2OH^－＋CO₂ → CO₃^2－＋H₂O

C．Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂ → CaCO₃↓＋H₂O

D．Ca²⁺＋4OH^－＋2CO₂ → CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

Answer

BD

【解析】

试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2，CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后是与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢根，应该离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O 、2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O、CO32－＋H2O＋CO2 →2HCO3－、CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2+＋2HCO3－，则A．当CO2足量时可发生OH－＋CO2 → HCO3－，A正确；B．溶液中含有钙离子，所以不可能发生2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O，B错误；C．根据以上分析可知Ca2+＋2OH－＋CO2 →CaCO3↓＋H2O可以发生，C正确；D．如果氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入二氧化碳2mol时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+＋3OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋HCO3－＋H2O，D错误，答案选BD。

考点：考查氢氧化钙、氢氧化钠混合液与CO2反应离子方程式的判断