Question

下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A．甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O

B．若乙池中为足量AgNO₃溶液，则阳极的电极反应为: 4OH^--4e^- = 2H₂O+O₂↑

C．若乙池中为一定量CuSO₄溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2N_A

D．常温常压下，1 g CH₃OH燃料生成CO₂和液态H₂O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH₃OH（l）+1.5O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH= -725.76 kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据装置图可知甲池是燃料电池，甲醇在负极失去电子，氧气在正极得到电子。由于电解质是氢氧化钾溶液，因此总的反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，A正确；B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极是氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正确；C、若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明阴极开始是铜离子放电，析出铜，在后阶段溶液中的氢离子也放电生成氢气，但阳极始终是氢氧根离子放电生成氧气，所以根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电解过程中转移的电子数为0.4NA，C错误；D、常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,则1mol甲醇即32g甲醇生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ×32＝725.8kJ，则表示该反应的热化学方程式为为:CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH= -725.76kJ·mol-1，D正确。

考点：考查电化学应用以及热化学方程式书写