Question

[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]

B．电解时阴极反应式为+2 eH2+2CO

C．当电解过程中有22．4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D．整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

Answer

D

【解析】

试题分析：电解的目的是将[Fe(CN)6]4-氧化为[Fe(CN)6]3-，所以阳极上发生的反应是：电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4—-e-[Fe(CN)6]3-，阴极：电解时阴极反应式为2HCO3-+2 e-H2+2CO32-，选项AB正确；结合氧化还原反应的电子守恒规律，电解过程中生成H2与处理H2S时转移电子数相等，即生成1molH2，同时等到1molS，也就是32克S，选项C正确；2[Fe(CN)6]3- +H2S +2CO32-== 2[Fe(CN)6]4- +S↓+2HCO3-，整个过程中不需要补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3，选项D不正确。

考点：电解原理及氧化还原反应的电子守恒