某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．ZY、ZW的水溶液都显酸性
B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z
>R
>W
>Y
C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R
D．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
B．15gCH
（碳正离子）中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
D．0.1L 2mol·L
的(NH4)2S溶液中含有的S
数目为0.2 NA
化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．气象环境报告中的“PM2．5”是一种新分子的描述
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、
C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．上图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物
【化学—选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料L（分子式为C16H14）的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：
Ⅰ．
（R、R`表示烃基）
Ⅱ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中能与H+反应的官能团名称是 。
（2）B的名称是 ；②中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。
（3）①的化学方程式是 。
（4）F的结构简式是 。
（5）③的化学方程式是 。
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。
（7）已知L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
