Question

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－3 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则c（A^－）＞c（HA）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．0.1mol·L^－1的HA溶液与0.05mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中2c（H^＋）＋c（HA）＝c（A^－）＋2c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，则c（H＋）=10-3mol/L，说明该酸为弱酸，pH=3，所以氢氧根离子浓度为10-11mol/L，氢氧根离子来自水的电离，所以谁电离产生的氢离子为10-11mol/L，A错误；由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，因为HA为弱酸，所以HA溶液的浓度大于NaOH溶液的浓度，等体积混合时，HA过量，溶液为酸性，所以c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋） ＞c（OH－），B错误；浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c（A－）＞c（Na＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－），C错误；0.1mol·L－1的HA溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据电荷守恒，则c（A－）+ c（OH－）= c（H＋）+ c（Na＋），根据物料守恒，则2c（Na＋）=c（A－）+ c（HA），二者结合可得2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－），D正确，答案选D。

考点：考查电解质溶液离子浓度大小的比较