下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO3溶于水后能导电 | SO3为电解质 |
B | 铁比铜活泼 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
C | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4常温下能与Cu发生反应 |
D | 小苏打可做焙制糕点的膨松剂 | NaHCO3能与碱反应 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
B．16g CH4含有的电子数为8NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、OH—、Na+、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋
C．Na+、Fe3+、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—
下列说法错误的是
A．乙烯可催熟水果
B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯
（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是______________________________________________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。
请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：
a. ；b. 。
（16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成 分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。
（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，求SO42－的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用 。
