Question

下列说法正确的是

A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释10³倍后，pH等于8

B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H⁺)前者小于后者

C．Na₂CO₃溶液中存在：2c(Na⁺) =c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K⁺) +c(H⁺) =c(OH^－) +c(CH₃COO^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：酸稀释后溶液不可能显碱性，A错；氨水中水的电离受到抑制，氯化铵会发生水解，水的电离受到促进，故0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者，B对；C是物料守恒，应该是：c(Na+) =2[c(CO32－) +c(HCO3－)+c(H2CO3)]，C错；D中是电荷守恒，D对。

考点：溶液稀释酸碱性的变化、水的电离、物料守恒、电荷守恒。