Question

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中，正确的是

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C．a点的K_W值比b点的K_W值大

D．a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，部分电离，c(H+)小于酸的浓度，盐酸是强酸，完全电离。酸的浓度等于c(H+)，在两溶液稀释前由于溶液的导电能力相同，但是酸的浓度醋酸大于盐酸，错误；B．由于醋酸在稀释过程中，未电离的醋酸分子会继续电离产生H+,所以溶液中离子浓度醋酸大于盐酸，溶液的导电性比盐酸强，因此I是醋酸；II是盐酸。溶液的导电性越强，离子浓度越大，溶液的pH就越小。所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a> c，错误； C．水的离子积常数只与温度有关，温度相同，水的离子积常数相同，a点的KW值与b点的KW值一样大，错误；D．在醋酸的物质的量不变时，加水越多，醋酸电离产生的离子浓度越小，对水电离平衡移动的抑制作用就越弱，水的电离程度就越大。稀释倍数a>b，所以a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)，正确。

考点：考查盐酸、醋酸的稀释过程中离子浓度、水电离平衡移动的影响等的知识。