Question

（11分）

（1）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC        Si；    SiCl₄       SiO₂

②下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

③工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)  该反应的反应热△H =             kJ/mol.

（2）化合物Na₂O的晶胞如图。

①其中O^2-离子的配位数为________，

②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________(填化学式)。

③已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm^－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A)。

Answer

（11分，除标注2分的，其余各1分）

（1）①＞ ＜ ② ③+236KJ/mol（2分）

（2）①8 （2分） ②MgO （2分） ③4ⅹ62/a3×10-30NA（2分）

【解析】

试题分析：（1）①Si与SiC都是原子晶体，晶体的熔点与共价键的键能有关，键能越大，则熔点越高，所以熔点：SiC>Si；四氯化硅是分子晶体，其熔点的高低与共价键无关，二氧化硅是原子晶体，分子晶体熔点低于原子晶体，所以SiCl4