Question

（8分）

（1）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF₂、XeF₄等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

①请根据XeF₄的结构示意图（图1）判断这个分子是           （填极性分子或非极性分子）。

②XeF₂晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF₂晶体属于哪种类型的晶体__________；

③一个XeF₂晶胞中实际拥有XeF₂_______个。

（2）新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为         ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为       。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是             。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有        个铜原子。

Answer

（8分，除标注2分的，其余各1分）

（1）①非极性分子 ②分子晶体 ③2

（2）sp3、sp2 （2分） 6NA CH3COOH存在分子间氢键 16

【解析】

试题分析：（1）①根据XeF4的结构示意图可知该分子为对称分子，所以是非极性分子；

②XeF2晶体是一种无色晶体，根据它的晶胞结构图可知，构成晶体的微粒是XeF2分子，所以为分子晶体；

③该晶胞中实际拥有XeF2的个数是8×1/8+1=2个XeF2分子；

（2）乙醛的结构简式是CH3CHO，甲基上的C原子周围形成4个σ键，醛基的C原子形成3个σ键，所以乙醛分子中的C原子以sp3、sp2杂化；1个乙醛分子中含有6个σ键，所以1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA；乙酸分子中的羟基之间可以形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；Cu2O的晶胞内O原子的个数是4+8×1/8+6×1/2=8，则Cu与O原子的个数比是2:1，所以Cu原子的个数是16个。

考点：考查晶体类型的判断，晶胞的计算