Question

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改

变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O       ②加CH₃COONa固体        ③改用10 mL 0．1 mol·L^-1盐酸

④滴入几滴硫酸铜溶液         ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①②        B．②③         C．③⑤         D．④⑤

Answer

C

【解析】

试题分析：因为铁粉是少量的，所以铁粉不足。加水会使氢离子浓度减小，反应速率减慢；加入醋酸钠固体，则会生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢；改用浓度稍大的盐酸，则氢离子浓度增大，而铁的质量不变，所以反应速率加快，而生成氢气的量不变；滴入硫酸铜溶液，则铁与铜离子发生置换反应，消耗Fe使生成的氢气的量减少；升高温度，反应速率一定加快，对氢气的量无影响，所以答案选C。

考点：考查影响反应速率因素的判断