恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向...

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断

A 【解析】试题分析：恒温恒压下，任何有气体参加的可逆反应，当充入物质的量对应成比例时，达到的平衡均是等效平衡，该反应的反应物是一种，所以在恒温恒压下，充入任意量的二氧化氮，达到的平衡与原平衡是等效平衡，四氧化二氮的体积分数不变，答案选A。考点：考查等效平衡的判断

考点分析：

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下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是

满分5 manfen5.com

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关于下列各装置图的叙述不正确的是满分5 manfen5.com

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-

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室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0

C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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