Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A．反应前2 min的平均速率υ(Z)＝2.0×10^—3mol/(L·min)

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据表中数据可知反应进行到2min时剩余Y时0.12mol，消耗Y是0.16mol—0.12mol＝0.04mol，则根据方程式可知生成Z是0.08mol，浓度是0.08ml÷10L＝0.008mol/L，因此反应前2 min的平均速率υ(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10—3mol/(L·min)，A错误；B．正反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向进行，则反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)，B错误；C．平衡时剩余Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，生成Z是0.12mol，则平衡时X、Y、Z的浓度分别是0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，所以该温度下此反应的平衡常数K＝＝1.44，C正确；D．反应前后体积不变，则其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡是等效的，因此平衡时X的体积分数不变，D正确，答案选A。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态的有关计算