Question

铅蓄电池的反应原理为：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄，下列叙述中，正确的是

A．PbSO₄的氧化性比PbO₂的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO₂为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2 mol H₂SO₄反应时，会有1．204×10²⁴个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO₄既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

Answer

C

【解析】

试题分析：由方程式可知放电过程为自发发生的氧化还原，PbO2作氧化剂作正极得电子，Pb做还原剂，作负极失电子，PbSO4即作氧化产物又作还原产物，故氧化性：PbO2> PbSO4，还原性：Pb > PbSO4，故A、B项错误；放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，故C项正确；充电时，PbSO4既被氧化又被还原，产物为Pb与PbO2，Pb为还原产物，PbO2为氧化产物，故D项错误；本题选C。

考点：铅蓄电池、二次电源。