Question

(15分)CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)＋H₂O₂(aq)＝CaO₂(s)＋2H₂O(l)；ΔH＜0

不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：____。

Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。

步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L^－1)，振荡使之溶解；

步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L^－1)；

步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI。

（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。

（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。

（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO₂含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO₂含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。

（5）仪器：________________________。

Answer

（1）H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解(3分)

（2）生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确(2分)

（3）H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O(2分)

（4）加入指示剂淀粉溶液(2分) 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(2分)

（5）(4分)仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯(写全6种得4分，写对1到2种得1分，写对3种得2分，写对4到5种得3分。答铁架台、铁圈、火柴、滤纸不扣分，多答其他仪器倒扣1分)

【解析】

试题分析：（1）由于H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解，因此H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小。

（2）由于生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确，所以过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液。

（3）双氧水具有氧化性，能氧化碘离子，则加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O。

（4）由于碘遇淀粉显蓝色，则实验步骤4中的内容为加入指示剂淀粉溶液，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变。

（5）如果仅用稀盐酸一种药品，则需要通过称量最终所得的氯化钙的质量来计算其含量，则需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。

考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究