常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：...

常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L－1)	反应后溶液的pH
c(HA)	c(NaOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7
③	0.2	0.1	4.8
④	0.1	0.2	y

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

AD 【解析】试题分析：A.实验①中二者恰好反应生成NaA，pH＝9，说明生成的A—水解，则根据质子守恒c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)可知反应后的溶液中：c(HA)＝：c(OH－)－c(H＋)≈mol·L－1，A正确；B．实验②反应后的溶液显中性，这说明HA的电离程度与A—水解程度相同，则溶液中c(HA)＝c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B错误；C．实验③反应后的溶液显酸性，这说明HA的电离程度大于A—水解程度相同。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)和物料守恒2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)可知溶液中：c(HA)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(A－)，C错误；D．实验④反应后的溶液是NaA与氢氧化钠构成的混合溶液，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)和物料守恒c(Na＋)＝2c(HA)＋2c(A－)＝0.1mol/L可知溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol·L－1，D正确，答案选AD。考点：考查溶液中离子浓度大小比较

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考点分析：

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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是

A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1

B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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下列说法正确的是

A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA－的电离程度大于其水解程度

D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

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下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷未水解
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中不含K＋
D	某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水	变浑浊	说明该盐是碳酸盐