Question

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是

A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L^－1·s^－1

B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0

C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO₂、0.5 mol O₃和0.50 mol N₂O₅、0.50 mol O₂，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N₂O₅和2.0 mol O₂，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．反应在0～3s内生成氧气的物质的量是0.36mol，根据方程式可知消耗NO2是0.72mol，浓度是0.36mol/L，则平均速率v(NO2)＝0.36mol/L÷3min＝0.12mol·L－1·s－1，A错误；B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1＞0.40mol/L，这说明降低温度平衡向正反应方向进行，即正方应是放热反应，则反应的ΔH＜0，B正确；C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，则就相当于是2.0 mol NO2和1.0 mol O3，即反应达到平衡时是等效的。平衡时氧气和N2O5均是0.8mol，NO2和臭氧分别是0.4mol和0.2mol，所以压强为起始时的＝0.88倍，C正确；D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，则相当于是4.0 mol NO2和2.0 mol O3，如果保持等温等压，则平衡时N2O5是0.8mol×2＝1.6mol。但由于是体积不变，则需要压缩容器容积，平衡向正反应方向进行，即达到平衡时，N2O5的物质的量的大于1.6mol，所以平衡时N2O5的转化率小于20%，D错误，答案选BC。

考点：考查平衡状态的有关计算