Question

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中加入0.1 mol·L^－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B．点②所示溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.05 mol·L^－1

C．点③所示溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．点④所示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＜c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，二者反应生成醋酸和氯化钠。A．点①是醋酸钠溶液，根据质子守恒可知所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，A正确；B．点②所示溶液显中性，则溶液的体积不是20ml，因此溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)≠0.05 mol·L－1，B错误；C．点③所示溶液中醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相等，溶液显酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，即溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D．点④所示溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D错误，答案选AC。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较