Question

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．将pH＝4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B．用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH₃COOH溶液)＜V(NaOH溶液)

C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L^—1 NH₃·H₂O溶液：c(Cl^–)+c(OH^–)＝c(H^＋)+ c(NH₃·H₂O)

D．在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c(H^＋)＝c(SO₄^2–)+c(OH^–)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，稀释促进电离，则将pH＝4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度均减小。水的离子积常数不变，则氢氧根的浓度增大，A错误；B．醋酸是弱酸，醋酸钠水解溶液显碱性，则用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)＞V(NaOH溶液)，B错误；C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L—1 NH3·H2O溶液生成氯化铵，同时盐酸过量，且二者的浓度相等，则根据电荷守恒可知c(Cl–)+c(OH–)＝c(H＋) + c(NH4＋)，但溶液中c(NH4＋)≠c(NH3·H2O)，所以c(Cl–)+c(OH–)≠c(H＋)+ c(NH3·H2O)，C错误；D．在含0.1mol NaHSO4溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝2c(SO42–)+c(OH–)。根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(SO42–)，则溶液中c(H＋)＝c(SO42–)+c(OH–)，D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较