Question

室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl^－)＜c(CH₃COO^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，则在浓度相等的条件下盐酸的pH小于醋酸的，则Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，A错误；B．V(NaOH)＝10.00 mL时，所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合溶液，且二者的浓度相等。溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此＞1，B正确；C．醋酸钠水解溶液显碱性，则pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积不相等，其中盐酸小于20ml氢氧化钠溶液，而醋酸需要的氢氧化钠溶液体积小于20ml，C错误；D．V(NaOH)＝20.00 mL 时，恰好生成氯化钠、醋酸钠。醋酸根水解，则c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D错误，答案选B。

考点：考查中和滴定曲线的分析与应用