下列叙述不正确的是 A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大...

下列叙述不正确的是

A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

A 【解析】试题分析：A．NH4Cl溶液加水稀释促进铵根水解，氢离子的物质的量增加，但浓度降低，恢复至原温度，pH增大，温度不变KW不变，A错误；B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，B正确；C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中， c（H+）相等，常温下都是1×10—4mol/L，C正确；D．在NaHCO3溶液中根据电荷守恒和物料守恒可得出质子守恒，即c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3），D正确，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较

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考点分析：

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用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA

C．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA

D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

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下列有关实验原理或操作正确的是

A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O

B．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

C．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值

D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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（9分）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：．

（2）A与C组成的化合物的电子式为，其中含有的化学键为（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：．

②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：．

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(9分)

（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

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