Question

经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^—、H⁺、OH^—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)，则不可能的情形是

A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac^—) > c(Na⁺) > c(OH^—) > c(H⁺)

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡,NaOH是强碱完全电离，当pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合时c(HAc)>c(NaOH)，HAc和NaAc混合溶液，由于HAc电离作用大于Ac-的水解作用，所以c(Ac—)>c(Na+)，c(H+)>c(OH—)，盐的电离大于弱酸HAc的电离作用，所以c(Na+)>c(H+)，故该溶液中离子浓度关系是：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，正确；B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成，会发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，则反应后为HAc和NaAc等物质的量的混合溶液。由于HAc电离作用大于Ac-的水解作用，所以c(Ac—)>c(Na+)，c(H+)>c(OH—)，盐的电离大于弱酸HAc的电离作用，所以c(Na+)>c(H+)，故该溶液中离子浓度关系是：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，正确；C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成，得到的是NaAc溶液。该盐是强碱弱酸盐，Ac-水解消耗，c(Ac—)< c(Na+)，水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H+)c(OH—)，故离子浓度关系是：c(Na+)>c(Ac—) >c(OH—)> c(H+)，错误；D．向上述溶液中加入适量NaOH，根据电荷守恒，溶液中离子浓度大小不可能为： c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)，错误。故答案是选项CD。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。