将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况...

将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol

B 【解析】试题分析：标准状况下3.36 L气体的物质的量为3.36/22.4=0.15 mol，标准状况下7.84 L气体的物质的量为7.84/22.4=0.35 mol，根据2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2 ＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，AlCl3 ＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，Mg＋2HCl=MgCl2 ＋H2↑MgCl2 ＋2NaOH=Mg(OH)2 ＋2NaCl，Fe＋2HCl=FeCl2 ＋H2↑，FeCl2 ＋2NaOH=Fe(OH)2 ＋2NaCl，铝与酸或碱反应生成氢气的物质的量相等，均为0.15 mol，镁、铁与酸反应均生成＋2价化合物和氢气，所以FeCl2 和MgCl2 的物质的量和为0.2 mol，所以向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为0.2 mol，选B。考点：考查Mg、Al、铁的化学性质及有关计算

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考点分析：

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下列离子方程式正确的是

A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3－＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

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下列操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	确定某卤代烃为氯代烃	取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀
B	配制银氨溶液	在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失
C	提取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
D	确定蔗糖是否发生水解	取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热