Question

（9分）（1）某温度下，纯水中的c(H^＋)＝3×10^－7 mol/L，滴入稀H₂SO₄使c(H^＋)＝5×10^－6 mol/L，则c(OH^－)＝__     ，由水电离出的c(H^＋)为_____      。

（2）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液； 

②0.01 mol·L^－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；             

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L^－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（a）其中水的电离程度相同的是         ______；(填序号)

（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②、③混合(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸  ④铜丝 ⑤NaOH固体

⑥液氯 ⑦CuSO₄固体 ⑧酒精  ⑨氯水 ⑩H₂SO₄

a.上述物质中可导电的是                 （填序号，以下同）；

b.上述物质中属于非电解质的是                   。

Answer

（1）1.8×10－8 mol/L； 1.8×10－8 mol/L。

（2）（a）②③④ （b）＞ （c） ＞

（3）a②③④⑨ b①⑧

【解析】

试题分析：（1）某温度下水的离子积为Kw=3×10-7×3×10-7=9×10-14；稀硫酸中c（OH-）=KW/c(H+)=1.8×10－8 mol/L; 水电离出的c(H＋)为1.8×10－8 mol/L。

（2）a.②③④对水的电离产生相同程度的抑制；

b.②、③混合恰好反应时溶液为碱性，当溶液为中性时氨水少量，所以②>③;

c.因为NH3·H2O为弱碱，当稀释时促进电离，所以pH: ③>④;

（3）当存在自由移动的离子时，体系能导电；非电解质应为化合物。

考点：水的电离、电解质溶液、电解质非电解质。