实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4+)=c(Cl－)
B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；
⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；
A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥
下列溶液一定呈酸性的是
A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液
5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（简要写出求算过程）
求：(1)有机物的相对分子质量；
(2)有机物的分子式；
(3)有机物的结构简式 。
