Question

(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第          周期          族，它的最高价氧化物的化学式为          。

（2）写出元素的名称: A         、B          、D          ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为            ，

判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是                                            __。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为                                                                                 。

Answer

(13分)

（1）三；ⅤⅡA ；Cl2O7 （2）钠；镁；氧

（3）Na2O2；观察是否变白 （4）Cl2 ＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，说明A为Na元素；5．8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol/L盐酸完全反应，n(H＋)=n(OH－)=0．2 mol，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则5．8÷(17x＋y)×x=0．2，x=2，y=24，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为2，最外层电子为6，D为O元素。

（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为＋7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7 ；

（2）由上述推断可知，A为钠，B为镁，D为氧；

（3）过氧化钠是淡黄色固体，A与D形成的淡黄色化合物的化学式为Na2O2 ，过氧化钠易与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠均为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质；

（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 ＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

考点：考查元素的推断，过氧化钠的性质，氯气的性质等知识。