元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于
A．制新农药 B．制半导体材料
C．制新医用药物 D．制高温合金
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
下列粒子中，中子数相同的是
A．40K和40Ca B．19F和20Ne
C．14C和14N D．234U、235U和238U
（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。
试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式）；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），
反应离子方程式为 ；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
① ，② 。
（14分）下图为喷泉实验装置图。
（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。
实验编号 | A溶液颜色 | B溶液颜色 | A溶液中溶质 |
① | 无色 | 红色 |
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② | 黄色 | 红褐色浑浊 |
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③ | 紫色 | 蓝色 |
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④ | 无色 | 乳白色浑浊 |
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（2）（4分）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________ 。
实验②反应的离子方程式为________________________________________。
