Question

（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为                                          。

（2）饱和食盐水的作用是                                          。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_____________________。

②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是                            。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。

实验①说明                                                 ；

实验②的目的是                                             ；

得出结论：溶液褪色的原因是                                                   。

Answer

（1）a、g、h、d、e、b、c、f ；

（2）除去氯气中的氯化氢气体；

（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 ②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+；

（4）SCN－发生了反应而不是Fe3+发生反应，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能，H2O2将SCN－氧化成SO42－。

【解析】

试题分析：（1）制取氯气→除去氯气中的氯化氢(用饱和食盐水)→除去水(因为氯化铁吸水而潮解)→反应→收集→干燥装置、尾气处理装置(防止空气中水分进入收集器，氯气有毒，尾气处理)，则连接顺序是：a、g、h、d、e、b、c、f ；

（2）制取的氯气混有氯化氢对后面的实验产生干扰，必须除去，除去氯气中氯化氢用饱和食盐水，则目的：除去氯气中的氯化氢气体；

（3）①Fe3＋显黄色，淡黄色溶液说明含有Fe3＋，加入试剂X后溶液显淡红色，则X：KSCN，发生的反应方程式：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；②溶液呈现淡红色，说明溶液含有Fe3＋的量少，，加入过氧化氢后，颜色加深，说明Fe3＋的浓度增大，促使平衡正向移动，颜色加深，所以原因是：双氧水将Fe2+氧化成Fe3+；

（4）第一份中滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中无KSCN，第二份滴加试剂KSCN，溶液出现红色，说明溶液中含有Fe3＋，第三份中滴加盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有SO42－存在，因此实验①说明：SCN－发生了反应而不是Fe3+发生反应；另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明实验②褪色不是氧气的缘故，目的： 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能，总上所述褪色的原因：H2O2将SCN－氧化成SO42－。

考点：考查实验装置的连接、装置的作用、现象的分析等知识。