Question

（18分）Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOHH₂O+CO↑。

（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。

（2）装置Ⅱ的作用是                                              。

Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶体实验步骤如下：

（1）碱式碳酸铜的制备：

a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是      。

b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到     （填写实验现象），说明温度过高。

c、相关的化学方程式是                                          。

（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶体的制备：

将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。

a、相关的化学方程式是                                                  。

b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。

c、用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。

Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂·4H₂O]（Mr＝226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2－ ＝CuY^2－+2H⁺，写出：（1）计算Cu（HCOO）₂·4H₂O质量分数的表达式ω＝______；

（2）下列操作会导致Cu（HCOO）₂·4H₂O含量的测定结果偏高的是___________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

Answer

Ⅰ．（1）

（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中

Ⅱ．

（1）a、研细并混合均匀

b、出现黑色固体

c、2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

（2）a、Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑

b、防止甲酸铜晶体析出

c、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性）

Ⅲ．（1）

（2）c

【解析】

试题分析：Ⅰ 制取CO的装置，结合反应方程式，需要加热，且需控制温度在80～900C，所以应用到温度计；装置Ⅱ起到安全瓶的作用，防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶。

Ⅱ （1）将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，为了使反应物充分混合；当看到有黑色固体产生说明反应温度过高，生成了CuO,由质量守恒定律可确定反应的方程式为：2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O；（2）由反应物碱式碳酸铜和甲酸、蒸馏水，以及生成物为Cu（HCOO）2·4H2O，由质量守恒定律，确定还有二氧化碳生成，从而写出反应方程式：Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑；趁热过滤是为了防止甲酸铜晶体析出，充分滤出杂质；后用乙醇洗去晶体表面的水及其他杂质。

III（1）结合反应方程式： Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+

n cmol/L×b×10-3L

又因“取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL”所以Cu（HCOO）2·4H2O的总物质的量为cmol/L×b×10-3L×5，从而列出计算纯度的表达式：；（2）关于误差分析，需考虑操作影响到表达式中的某个量偏大或偏小，从而确定最后结果偏高或偏低，a项不影响滴定结果；b项滴定终点产生气泡，造成消耗EDTA的体积减小，结果偏低；c项为除净与EDTA反应的干扰离子，造成消耗其体积增大，从而结果偏高。

考点：实验装置、晶体的制备、滴定实验及误差分析。