Question

某温度T₁时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(H2)/mol	n(I2)/mol
0	0.9	0.3
t1	0.8
t2		0.2

下列说法正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为：v(H₂)＝mol·L-¹·min-¹

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂，与原平衡相比，达到新平衡时I₂(g)转化率增大，H₂的体积分数不变

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H₂和I₂(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol

D．升高温度至T₂时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

Answer

C

【解析】

试题分析：t1 min内H2的浓度变化了0.05mol/L，故反应速率为v(H2)＝0.05/ t1mol·L-1·min-1,A错，向 平衡体系中再通入0.20 mol H2，平衡会向正向移动，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数发生改变，B错；t1时H2的物质的量变化了0.1mol，I2的物质的量也变化0.1mol，则I2的物质的量为0.2mol，说明t1时反应达到了平衡，HI生成了0.2mol，则平衡常数为：K=0.22/(0.8×0.2)=0.25，设I2反应了xmol，有：

H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

n(起始) 0.5 0.5 0

n(变化) x x 2x

n(平衡) 0.5-x 0.5-x 2x ，则 ：K=(2x)2/( 0.5-x)2=0.25，得：x=0.1mol，则HI的物质的量为0.2mol，C对；升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，D错。

考点：化学平衡的计算和移动方向。