Question

(16分)（1）下图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是____________，其中仪器B的名称是____________。

（2）请简述检验装置III的气密性的方法_________________________________．

（3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO₂，可选择上述气体发生装置的_________来实现。请写出其反应的化学方程式___________________________．

（4）若要用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1．84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为__________mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_________。

（5）①若在100 ml 18 mol/L浓硫酸中加入过最铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________________。

A．40．32 L          B．30．24 L        C．20．16 L           D．13．44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程_           。

Answer

（1）ⅡⅢ；分液漏斗．

（2）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面无明显变化，说明气密性良好。

（3）Ⅳ、Cu+2H2SO4（浓）Cu SO4+ SO2↑+2H2O

（4）27．2 ；500mL容量瓶、胶头滴管

（5）D 3Cu+8H+ +2NO3—＝Cu2+ +NO↑+4H2O

【解析】

试题分析：（1）能实现随开随用，随关随停的是Ⅱ、Ⅲ；关闭后容器内的压强增大，使溶液和固体反应物分离，达到停止实验的目的；B是分液漏斗。

（2）装置III的气密性的方法是：关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面无明显变化，说明气密性良好。

（3）铜和浓硫酸制取SO2，是固体和液体在加热的条件下反应，则选用装置Ⅳ，反应的而化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2↑+2H2O。

（4）浓硫酸的浓度为： c=1000ρ/M=1000×1．84×98%÷98=18．4mol/L，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，18．4mol/L V(浓)=1mol/L×0．5L，V(浓)=0．0272L=27．2mL；玻璃仪器还需要500mL容量瓶、胶头滴管。

（5）①根据反应Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2↑+2H2O，如果硫酸完全反应可生成SO2的物质的量为0．9mol，体积为20．16L，但是随着反应的进行浓硫酸会变为稀硫酸，不能再与铜反应，故浓硫酸不可能全部反应，随生成SO2的体积一定小于20．16L则选D。②加入硝酸钠后NO3—再酸性环境中有强氧化性会和铜反应，离子方程式为：3Cu+8H+ +2NO3—＝Cu2+ +NO↑+4H2O。

考点：实验装置的特点、气密性的检查、一定物质的量浓度溶液的配置、浓硫酸、硝酸的性质。