Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的醋酸与酷酸钠组成的混合溶液中:

B．将Cl₂通入过量KOH溶液中:

C．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:

D．0．1 mol的醋酸的pH=a，0．01mol的醋酸的pH=b,则a+1=b

Answer

C

【解析】

试题分析：醋酸与酷酸钠的体积不确定，故无法确定Na+、CH3COO—浓度的大小，A错；KOH溶液是过量的，所以不存在Cl元素和K元素的物料守恒，B错；硝酸钙溶液里不管滴加多少稀盐酸，NO3—的物质的量浓度都是Ca2+的2倍，C对；醋酸是弱电解质浓度相差10倍是pH不相差1，D错。

考点：溶液中离子浓度的大小比较、弱电解质的电离。