Question

某溶液中除H^＋、OH^－外，还含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－，且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6．下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中摘加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

D．若溶液中c(Cl^－）=0．6mol/L，则该溶液的pH为1

Answer

D

【解析】

试题分析：溶液中的Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，所以溶液中还有大量的H＋，则溶液为酸性溶液。Fe3+有氧化性，I—有还原性，会发生氧化还原反应，A错；溶液显酸性，加入稀NaOH溶液，会先和H＋反应，不会立即出现白色沉淀，B错；加入铁粉，除了和H＋发生置换反应还和Fe3+发生氧化还原反应，C错；若溶液中c（Cl一）=0．6mol/L，则c（Mg2+）=0．1mol/L，c（Fe3+）=0．1mol/L，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，有c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl一），即c（H+）+0．1×2+0．1×3=0．6×1，解得c（H+）=0．1mol/L，所以溶液pH=1，D对。

考点：溶液中阴阳离子所带电荷相等规律的应用、溶液pH的计算。