Question

25 ℃ 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表:

下列判断不正确的是

A、X＞0.05

B、将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A^－)变大

C、实验①所得溶液c(A^－)＋c(HA)=0.10 mol·L^－1

D、实验②所得溶液: c(Na^＋)＋c(OH^－)= c(A^－)＋c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.一元酸碱等体积、等浓度混合时，恰好反应，溶液pH大于7，说明生成强碱弱酸盐，HA是弱酸，要使溶液呈中性，HA需要多加，在体积相等的情况下，X必须大于0.05，A项正确；B．实验①所得溶液是NaA，强碱弱酸盐，加水稀释后，水解程度增大，n(OH－)增大，n(A－)不变，c(OHˉ )/c(A－)变大，B项正确；C.根据物料守恒，实验①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.05 mol·L－1，C项错误；D.根据物料守恒和电荷守恒，联立得实验②溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)，D项正确；选C。

考点：考查酸碱混合时溶液离子浓度的关系等知识。