向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是
A、整个过程共发生2个氧化还原反应
B、所有阴离子的浓度都发生了变化
C、溶液的颜色发生了变化
D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图，下列说法中正确的是
A、元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W
B、简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X
C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
对于结构满足
的有机物，下列描述中正确的是
A、分子中有2种含氧官能团
B、能发生取代、加成、消去、氧化反应
C、1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH
D、苯环上的一溴代物最多有3种
化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是
（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。
（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是__________；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ；
③操作I的温度应该控制在________左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是___________________ 。
