Question

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%

B．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L－¹·min－¹

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，容器的压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动，乙苯的转化率不变，错误；B、反应在前20 min时乙苯的物质的量减少0.40-0.24=0.16mol，则生成氢气的物质的量是0.16mol，所以氢气的平均速率为v(H2)＝0.16mol/2.0L/20min=0.004mol·L－1·min－1，正确；C、平衡时苯乙烯的物质的量是0.20mol，则消耗乙苯0.20mol，所以乙苯的平衡浓度是（0.40-0.20）mol/2.0L=0.1mol/L，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应a>0，错误；D、原平衡时苯乙烯、氢气、乙苯的浓度均是0.1mol/L，则该反应在该温度的平衡常数K=0.12/0.1=0.1，相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则Qc=(0.30/2) ×(0.10/2)/0.10/2=0.15>0.1，则平衡逆向移动，所以达到平衡前v(正)