下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 | 取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液 |
B | 证明Al(OH)3是两性氢氧化物 | 取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸 |
C | 使蛋白质能变性 | 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀 |
D | 除去Na2CO3中的NaCl | 溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤 |
甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应
B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物
C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物
D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体
下列解释事实的方程式正确的是
A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是
| A | B | C | D |
用途 | 热的纯碱溶液可去油污 | 明矾可用于净水 | 抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂 | 液氨可做制冷剂 |
解释 | 纯碱水解呈碱性 | 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 | Vc具有酸性 | 液氨汽化时吸收大量的热 |
（15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是 。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：
推测 | 操作和现象 | 结论 |
杂质中的正盐成分可能有： Na2S
Na2CO3
Na2SO4 | ①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。 | 产品杂质中： 一定含有 ， 可能含有 ， 一定不含有 。 操作④发生的反应是： 2S2O32-＋I2===S4O 产品纯度： 。 |
（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是 。
（2）反应②中H2O2的作用是 。
（3）反应③的离子方程式是 。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)
从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。
（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 。
a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O
b．(NH4) 2SO4
c．(NH4) 2CO3
