Question

在一定温度下，将6 mol C0₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃0H(g) + H₂0(g)   △H ＜ O

分别在t时测得在该容器内n(H₂)的数值如下：

t/min	1	4	8	11
n(H2)/mol	6	2.6	2	2

则下列说法正确的是

A．该温度下，平衡常数K = 0.5

B．反应进行4min时，V_正(C0₂) = 0.45 mol/(L·min)

C．反应进行到9min时，H₂的转化率比8min时高

D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO₂的转化率一定增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据表中数据，反应8min达平衡，此时H2的物质的量为2mol，则

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

开始 6mol 8mol 0 0

转化 2mol 6mol 2mol 2mol

平衡 4mol 2mol 2mol 2mol

平衡常数K==0.5，正确；

B、反应进行4min时，V正(H2) ==0.675mol/(L·min)，根据速率比等于对应物质的系数不，则V正(CO2) = V正(H2)=0.225 mol/(L·min)。错误；C、反应进行到8min时达平衡，所以H2的转化率9min时与8min时相同。错误；D、反应进行11min后，若向容器内充入惰性气体，则平衡不移动，CO2的转化率不变。错误。

考点：考查化学平衡的计算。