Question

在25°C时，向10mL 0.0lmol· L^-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmol·L^-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN^—、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表 述正确的是     

A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN^－)>c(Cl^-)>c(HCN)>c<(OH^－)>c(H⁺)

B．d 点溶液存在的关系：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCN) + c(OH^－) + 2c(CN^－)

C．图2中的e点对应图1中的c点

D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、b点时溶液中的溶质是：NaCl、HCN、NaCN，且三者的物质的量相等，b点时溶液显碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，微粒浓度大小：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B、d点两者恰好完全反应，溶质为NaCl、HCN，且两者物质的量相等，根据电中性：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，根据物料守恒：c(Cl－)=c(HCN)＋c(CN－)代入上式得到：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)，正确；C、图2e点溶液中的溶质是NaCl、NaCN、HCN，CN－的水解大于HCN的电离，但水解的程度是非常微弱的，如果c(HCN)=c(CN－)，NaCN的物质的量应略大于HCN的，即盐酸体积小于5mL在b点左端，错误；D、指示剂的选择应于反应后溶液的pH一致，本反应后溶液显酸性，应选取甲基橙作指示剂，选择酚酞作指示剂误差偏大，错误。

考点：考查离子浓度大小的比较、物料守恒、电荷守恒、指示剂的选择等知识。