Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1 mol·L^－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．向a点所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强

C．c点所示溶液中：c（Na^＋）＝2c（ClO^－）＋c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氯水中含有的次氯酸或次氯酸钠都具有强氧化性，所以在实验进程中不能用pH试纸测定溶液的pH，错误；B、a点溶液为酸性，此时通入的氯气未饱和，因为氯气与水的反应是可逆反应，则溶液中存在氯气，则氯气与二氧化硫反应生成硫酸和HCl，溶液的酸性增强，而漂白性减弱，错误；C、c点时，溶液的pH=7，为中性溶液，则c（OH－）= c(H＋)，氢氧化钠与氯水反应溶液为氯化钠和次氯酸钠，根据电荷守恒，则c(Cl-)+ c(ClO-)+c（OH－）= c(H＋)+ c（Na＋），所以c(Cl-)+ c(ClO-)= c（Na＋），再根据Cl元素守恒，则c(Cl-) =c（ClO－）＋c（HClO），所以c点所示溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO），正确；D、b点时溶液的酸性最强，说明此时氯水为饱和溶液，溶液为HCl和HclO的混合液，HCl是强电解质，而HclO是弱电解质，则氢离子浓度增大，对次氯酸的电离起抑制作用，所以氢离子浓度增大的程度大于次氯酸根离子，所以比值增大，错误，答案选C。

考点：考查氯水的性质及与氢氧化钠溶液反应离子浓度的判断