部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
下列叙述中正确的是
A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构
C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出Na2CO3晶体 |
C | 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | HX酸性比HY弱 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 | Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
下列条件下可能大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+ SiO32- SO42-
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
