Question

(9分)按要求填空，回答下列问题。

（1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）_____________；ⅦA族中，非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。

（2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是               （填元素名称）。

（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为           ，其气态氢化物的化学式         ，最高价氧化物的化学式为        ，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为          。

（4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。

Al₂O₃ +    N₂ +    C —     AlN +     CO

Answer

(1) Cl F (2) 锗 (3) 第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 NH4NO3 (4) 1 1 3 2 3

【解析】

试题分析：（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则第三周期中，原子半径最小的元素是Cl。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则第ⅦA族中，非金属性最强的元素是F。

（2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是Ge。

（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素的原子序数是7，即为氮元素，氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。氮元素的最低价是—3价，则其气态氢化物的化学式为NH3。最高价是＋5价，则最高价氧化物的化学式为N2O5。硝酸与氨气反应生成硝酸铵，化学式为 NH4NO3。

（4）根据方程式可知氮元素的化合价从0价降低到—3价，得到3个电子。碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知反应的方程式为Al2O3 +N2 +3C＝2AlN +3CO。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用