Question

（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是______________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作________。

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H₂O = LiOH + H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式______________________________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整。

Answer

（1）e接a，b接f，g接d，c（2分，f和g调换也可以）；检验装置的气密性（2分）；除去H2中的H2O和HCl（2分，各1分）；（2）除去锂表面的石蜡（1分）；（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度（只写检验H2纯度也可以）；（4）LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑(2分)；（5）10:1（2分）；

（6）（2分）

【解析】

试题分析：（1）在装置A中制取H2，由于HCl有挥发性，在H2中杂质HCl，用装置B的碱石灰干燥，既可以吸收水蒸汽，也可以除去杂质HCl，在装置D中使H2与Li发生反应制取LiH，为了防止LiH受潮燃烧，再把导气管与C装置连接。各仪器的组装连接的上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，c（2分，f和g调换也可以）；加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl；（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡；（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作收集c处排出的气体并检验H2纯度；LiH与无水乙醇反应的化学方程式是LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑；（5）LiH+H2O=LiOH+H2↑；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；n(H2)=0.4704L÷22.4L/mol=0.021mol，假设LiH、Li的物质的量分别是x、y；x+y/2=0.021mol，8x+7y=0.174,解得x=0.02mol；y=0.002mol。则产品中LiH与Li的物质的量之比为0.02mol: 0.002mol=10:1。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，由于氢气难溶于水，所以应该将H2收集在烧瓶中，把产生的水驱赶到烧杯中，用图示表示为：。

考点：考查仪器的连接顺序、化学操作的目的、反应方程式的书写、尾气的处理的知识。