Question

已知25℃时，Mg( OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0^-12．取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c (H⁺) =10^-13 mol．L^-1

B．所得溶液中由水电离产生的c（OH ^-）= 10^－13 mol．L^-1

C．所得溶液中的c (Mg²⁺) =5.6×l0^-10 mol．L^-1

D．所加烧碱溶液的pH=13.0

Answer

D

【解析】

试题分析：A.溶液的pH=13.0，则c(H+)=10-13mol/L，正确；B．溶液的pH=13.0，则c(H+)=10-13mol/L，溶液中H+只有水电离产生H+；水电离产生的H+的浓度c(H+)=10-13mol/L，水电离产生的H+和OH-浓度相等，所以所得溶液中由水电离产生的c(OH -)= 10－13 mol/L，正确；C．c(H+)=10-13mol/L，则c(OH-)=10-1mol/L，由于Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12，所以所得溶液中的c (Mg2+) =5.6 ×l0-12÷(10-1)2=5.6×l0-10 mol/L,正确；D．向MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液发生反应后溶液的pH=13.0，所以不能确定NaOH溶液的pH=13.0，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。