Question

（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是      ；W^2＋离子的核外电子排布式

（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是      （写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是     

（3）Z元素的非金属性比   强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为

（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是      ；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为     

（5）用H₂O₂和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：

①W(s)+2H⁺(aq)=W²⁺(aq)+H₂(g)   ∆H=-64.39KJ/mol

②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ∆H=-196.46KJ/mol

③H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) ∆H= -285.84 KJ/mol

则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H₂O₂反应生成W^2＋与H₂O的热反应化学方程式为     

Answer

（1）第二周期第ⅣA族 [Ar]3d9

（2）S2— HO分子间能形成氢键，分子间作用力较大，沸点较高

（3）强 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

（4）1∶1 HCO3—+OH—=CO32—+H2O

（5）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+ (aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ/mol

【解析】

试题分析：X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，则X 是C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y是Na元素；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，则Z是S元素；W的内层电子已充满，最外层只有一个电子，则Z是Cu元素。（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；29号元素Cu的离子的核外电子排布式是[Ar]3d9；（2）Y离子和Z离子比较，前者是2、8的电子层结构，后者是2、8、8的电子层结构，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以两种离子中半径较大的是S2-；H2O、H2S都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，而水的分子之间除了分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的作用力，所以水的熔沸点比H2S高。（3）Z元素的非金属性比X强，这可以根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较，用方程式表示是：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；（4）X与Z形成的三原子化合物CS2是共价化合物，结构类型CO2，结构式是S=C=S，该化合物分子中的键与键的个数之比是2:2=1:1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为HCO3—+OH—=CO32—+H2O；（5）①+②÷2+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+ (aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ/mol。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、核外电子排布、离子半径比较、氢键、元素非金属性的比较、物质分子中化学键、反应的离子方程式和热化学方程式的知识。