Question

室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应的溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．实验①反应的溶液中：c(OH^-)= c(Na⁺)-c(A^-)=Kw/(1×10^-9)mol/L

C．实验②反应的溶液中：c(A^-)+c(HA)>0.1mol/L

D．实验②反应的溶液中：c(Na⁺)= c(A^-)> c(OH^-)=c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据表格中实验①数据可知HA为弱酸，二者恰好完全反应产生盐NaA,该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(A-)，水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)。但是盐水解的程度是微弱的，主要是以盐电离产生的离子存在，所以c(A-)>c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；B. 根据电荷守恒和实验①所得溶液的pH=9可得：c(OH—)=c(Na+)+c(H+)—c(A—)=Kw/(1×10—9) mol/L，错误；C. 由于HA是弱酸，若要使溶液的pH=7，则实验②c(HA)>0.2mol/L，所以[c(A-)+c(HA)]÷2>0.1mol/L，正确；D.根据电荷守恒可得：c(Na+) +c(H+)= c(A-)+ c(OH-),溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，盐是强电解质，电离程度远大于水的电离，所以实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确。

考点：考查电解质溶液的离子浓度比较及其三大守恒原理的知识。