Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-=Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子

Answer

B

【解析】

试题分析：A、原电池中正极发生还原反应，所以正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，错误；B、通入氯气的一极为正极，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以负极产生的银离子与盐酸反应产生氯化银白色沉淀，则交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，正确；C、用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应仍是2Ag+Cl2=2AgCl，与氢离子无关，错误；D、当电路中转移0．01mole-时，说明左侧有0．01mol银离子产生，银离子与盐酸中的氯离子反应生成氯化银沉淀，同时有0．01mol氢离子向正极移动，所以交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子，错误，答案选B。

考点：考查电化学反应原理的应用